Урок (хімія+фізика), 10 клас Вчітелі Бойко Л. Л., Гостренко Є. В. Тема уроку. Способи добування кольорових металів. Кольорова металургія. Цілі уроку



Скачать 292.02 Kb.
страница6/9
Дата10.02.2020
Размер292.02 Kb.
ТипУрок
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Учитель. Гідрометалургія охоплює способи добування металів з розчинів їх солей. При цьому метал, що входить до складу руди, спочатку переводять у розчин за допомогою відповідних реагентів, а потім добувають його з цього розчину. Так, наприклад, під час обробки розведеною сульфатною кислотою мідної руди, яка містить оксид купруму(ІІ) СuО, мідь переходить у розчин у вигляді сульфату:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О

Далі мідь добувають з розчину або електролізом, або витісненням за допомогою порошку заліза:

Складіть хімічне рівняння.

(CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4)

Складіть електронний баланс окисно-відновної реакції.

«Хімікам» необхідно провести лабораторний дослід .Знайти масу міді, яка виділиться, якщо в розчин купрум(ІІ) сульфату помістити цвях. Проводити спостереження протягом 15 хв.

«Хіміки». Зважимо на терезах залізний цвях. В розчин купрум(ІІ) сульфату помістимо цвях. Проводимо спостереження протягом 15 хв.



Учитель. Електричний струм в електролітах являє собою переміщення іонів обох знаків у протилежних напрямках. Позитивні іони рухаються до негативного електрода (катоду), негативні іони  до позитивного електрода (аноду). Іони обох знаків з'являються у водяних розчинах солей, кислот і лугів у результаті розщеплення частини нейтральних молекул.

  • Як називається це явище? (Еектролітичною дисоціацією).

Учитель. Проходження електричного струму через електроліт супроводжується виділенням речовин на електродах. Це явище одержало назву електролізу.

Електричний струм в електролітах являє собою переміщення іонів обох знаків у протилежних напрямках. Позитивні іони рухаються до негативного електрода (катоду), негативні іони  до позитивного електрода (аноду). Іони обох знаків з'являються у водяних розчинах солей, кислот і лугів у результаті розщеплення частини нейтральних молекул.



  • Що це за явище? (Електролітична дисоціація).

Наприклад, хлорид міді CuCl2 дисоціює у водяному розчині на іони міді і хлору:

Досягши катода, купрум-катіони нейтралізуються надлишковими електронами катода і перетворюються в нейтральні атоми, що осідають на катоді. Хлор-аніони, досягши анода, віддають одне одному електрони. Після цього нейтральні атоми хлору з'єднуються попарно й утворюють молекули хлору Cl2. Хлор виділяється на аноді у виді пухирців.



У багатьох випадках електроліз супроводжується вторинними реакціями продуктів розкладання, що виділяються на електродах, з матеріалом чи електродів-розчинників. Прикладом може служити електроліз водного розчину купрум (ІІ) сульфату CuSO4 (мідний купорос) у тому випадку, коли електроди, опущені в електроліт, виготовлені з міді.



Закон електролізу був експериментально встановлений англійським фізиком М. Фарадеєм у 1833 році. Закон Фарадея визначає кількості первинних продуктів, що виділяються на електродах при електролізі: ; , де  електрохімічний еквівалент.  стала Фарадея.

Другий закон Фарадея вказує на те, що електрохімічні еквіваленти речовин прямо пропорційні їх хімічним еквівалентам:





Другий закон Фарадея: для електролітичного осаджування 1 моль речовини потрібна кількість заряду 96487 Кл, що кратна цілому числу z ( числу перенесенних електронів).
Розрахунки виконаємо після проведення досліду «фізиками».



Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9


База данных защищена авторским правом ©dogmon.org 2019
обратиться к администрации

    Главная страница