Московский государственный



страница12/12
Дата12.05.2016
Размер1.95 Mb.
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12

Скорость связывания с угарным газом СО зависит и от концентрации СО, интенсивности обмена веществ в организме человека, в том числе от частоты дыхания. В то время как насыще­ние гемоглобина монооксидом углерода при объеме поступающего в легкие воздуха 10 л/мин с содержанием 0,1%(об) СО достигается через 6 ч, при тяжелой работе и интенсивности ды­хания 30 л/мин оно достигается уже менее чем через 2 ч (рис. 6.2).


Рис.6.2 Насыщение гемоглобина при различной физической нагрузке
На горожанина-курильщика, особенно в закрытых помещени­ях, приходится двойная нагрузка: с одной стороны, действие СО, образующегося в результате выброса промышленными предпри­ятиями и транспортом, с другой — СО, содержащегося в табач­ном дыме. В то время как у курильщиков — промышленных рабочих в крови обнаружено в среднем 5% Hb СО, у некурящих рабочих содержание Hb СО не превышало 1,5%.

Непрерывное выделение СО наряду с его относительно длительным нахождением в атмосфере должно было бы привести к большему увеличению концентрации СО в воздухе, чем это наблюдается фактически. Такому накоплению СО препятствуют высшие растения, водоросли и особенно микроорганизмы почвы. Высшие растения в определенной степени могут связыват СО с помощью аминокислоты серина, возможно также окисление СО в СО2. В почве некоторые микроорганизмы также либо частично переводят СО в органические соединения, либо окисляют его в СО2. Поэтому почва играет особую роль в удалении СО из атмосферы.


6.2.3. Диоксид углерода (СО2)
Диоксид углерода образуется при полном окислении углеродсодержащего топлива. Атмосферный СО2, находящийся в состоянии постоянного обмена с почвой, водой и живыми организмами, т. е. создается круговорот его в природе.

В этом кругообороте источниками СО2 служат вулканические извержения, выветривание содержащих углерод горных пород, микробиологический распад органических соединений над почвой и в почве, дыхание животных и растений, лесные пожары и сжигание природного топлива. Выбросу СО2 противостоят процессы его фиксации из атмосферы: фотосинтез растений, растворение в морской воде, накопление соединений, богатых углеродом и отложение богатых углеродом залежей горючих ископаемых.

Между процессами высвобождения углерода при дыхании и связывания углерода при фотосинтезе установилось известное равновесное состояние, что характерно как для материков, так и для океанов. В такой обменный механизм включена только часть общего количества углерода всей биомассы.

Увеличение количества сжигаемого природного топлива с развитием индустриализации, особенно в течение последних 100 — 200 лет, привело к заметному повышению содержания СО2 в атмосфере.

Наряду с сжиганием природного топлива человек находит другой повод для вмешательства в природные «кладовые» углерода. В результате интенсивной обработки земли и создания новых пашен идет быстрое разрушение слоя гумуса в почве и ускоренный переход углерода в атмосферу. К этому добавляется вырубка лесов, особенно ликвидация тропической растительности, в которой издавна накопились огромные запасы углерода.

Попавший в атмосферу СО2 остается в ней в среднем 2 — 4 года. За это время СО2 повсеместно распространяется по всей земной поверхности, входя в состав атмосферы. Влияние СО2 выражается не только в токсичном действии на живые организмы, но и в способности поглощать инфракрасные лучи.

При нагревании земной поверхности солнечными лучами часть тепла в виде инфракрасного излучения отдается обратно в мировое пространство. Это возвращаемое тепло частично перехватывается газами, поглощающими инфракрасное излучение которые в результате нагреваются. Если это явление происходит в тропосфере, то с ростом температуры могут происходить климатические изменения («парниковый эффект»).
6.2.4. Диоксид серы (SO2)
В отличие от CO2, оказывающего влияние только на распре­деление энергии в атмосфере (благодаря поглощению ИК-лучей), диоксид серы может оказать и прямое токсическое действие на живые организмы. Кроме того, реакционная способность SO2 значительно выше, чем у СО2.

К природным источникам SO2 в первую очередь относятся вулканы, лесные пожары, морская пена и микробиологические превращения серусодержащих соединений. Выделяющийся в атмосферу SO2 может связываться известью, в результате чего в воздухе поддерживается его постоянная концентрация около 1 млн-1.

Диоксид серы антропогенного происхождения образуется при сгорании угля и нефти, в металлургических производствах, при переработке содержащих серу руд, при различных химических технологических процессах. Большая часть антропогенных выбросов SO2 (около 87%) связано с энергетикой и промышленностью.

Время пребывания SO2 в атмосфере в среднем исчисляется двумя неделями. Этот промежуток времени слишком мал, чтобы газ мог распространиться в глобальном масштабе. Поэтому в соседних географических районах, где осуществляются как большие, так и умеренные выбросы диоксида серы, в атмосфере может наблюдаться большое различие концентраций SO2. Таким образом, проблема SO2 возникает в первую очередь в высокораз­витых промышленных странах и у их ближайших соседей

Во время переноса диоксид серы SO2 и другие кислотные вы­бросы лишь в очень малой степени теряют свою активность. Нейтрализация происходит только том случае, если в воздухе, одновременно с SO2 находится пыль, содержащая гидроксиды щелочных и щелочноземельных элементов. Атмосфера очищает­ся главным образом при вымывании кислых газов водой или снегом, а также при их «сухом» осаждении, т. е. в виде самого газа или адсорбированного на мельчайших частицах пыли. Кроме того, SO2 растворяется в мельчайших капельках тумана, которые после осаждения также относят к сухой части загрязнений. Остальная часть вымывается из атмосферы вместе с дождями и снегом.

Сухая часть загрязнений обычно выпадает либо в непосред­ственной близости от источника выброса, либо на незначитель­ном удалении от него. При длительном переносе воздухом в основном выпадает связанная водой часть выбросов.

Влажную («мокрую») часть выбросов часто называют кислотными дождями. Этот термин следует применять, с известной осторожностью: он относится только к дождям неприродного происхождения и отвечает определенным критериям (кислотный дождь имеет рН 5,6 и содержит повышенное количество сульфи­тов, сульфатов, нитритов, нитратов, хлоридов и фторидов или, по крайней мере, один из этих компонентов). Зная содержание вышеперечисленных анионов в осадочных породах, можно опре­делить и рН осадков, выпадавших на землю во времена, когда еще не было промышленного развития.

У людей SO2 раздражает слизистую оболочку, вызывая сильный кашель. У взрослых и здоровых людей эти симптомы появля­ются только при концентрациях, соответствующих МЭК 5 млн-1 (13 мг/м3). В течение короткого времени воздействия можно выдержать и десятикратную концентрацию. Значительно сложнее обстоит дело с людьми, обладающими повышенной чувствительностью к SO2. К этой группе относится около 10% людей. У них уже кратковременное воздействие SO2 при кон­центрации 1,3 мг/м3 вызывает спазмы дыхательных путей, и требуется немедленное медицинское вмешательство. Таким же образом реагируют на загрязнение атмосферы SO2 и больные астмой. Считают, что физиологическое действие SO2 в первую очередь связано с образованием H2SO3 на влажной слизистой бронхов. Аналогично действуют и аэрозоли серной кислоты. В тяжелых случаях может возникнуть отек легких. При длитель­ном воздействия SO2 пропадает чувствительность к запахам и вкусам. В организме H2SO3 окисляется в H2SO4 и выводится по­чками, при этом понижается рН мочи, который в нормальных пределах лежит между 4,8 и 7,5.

Особая трудность при определении вреда, нанесенного орга­низму действием SO2, заключается в том, что она часто прояв­ляется совместно с действием других факторов, опасных для здоровья. Неоднократно наблюдалось, что при повышенной концентрации пыли токсичное действие SO2 проявляется значительно сильнее, чем в воздухе, свободном от пыли. После нескольких трагедий в Лондоне, связанных с образованием смога, было установлено, что при комбинированном воздействии пыли и SO2 смертность превысила обычное среднее значение. При coвместном действии SO2 и пыли возрастает опасность заболевания хроническим бронхитом. Синергизм совместного действия пыли и диоксида серы объясняют адсорбцией молекул SO2 на мельчай­ших частицах пыли, которые могут проникать в чувствительные альвеолы легких, не подвергаясь нейтрализации на слизистой оболочке бронхов.

Диоксид серы часто действует совместно с NOх; эта комбина­ция может значительно увеличить число заболеваний дыхатель­ных путей. В связи с этим следует упомянуть, что распростра­ненность псевдокрупа — воспаления гортани — в наше время связано с загрязнением окружающей среды.

Кислотные выбросы действуют не только на людей, они дей­ствуют и на животных, однако систематические наблюдения в этих случаях отсутствуют. Только обитателям вод было уделено большее внимание, так как последние особенно чутко реагируют на изменение рН среды обитания.
6.2.5. Оксиды азота (Nox)
Антропогенная доля оксидов азота в aтмocфepe нe дoлжнa имeть большего значения для общего баланса. NО2 сохраняется в атмосфере лишь не­сколько дней. Однако по составу антропогенные выбросы NОх отличаются от природных оксидов азота, и этот состав характерен для густонаселенных регионов страны.

Природные загрязнения атмосферы оксидами азота связаны с электрическими разрядами, при которых образуется NO, а в последствии — NO2. В очень небольших количествах NО2 может выделяться в процессе ферментации силоса. Основная часть оксидов азота пepepaбатывается в почве микpoopгaнизмами. Главным местом протекания этих процессов служат рисовые чеки, неделями залитые водой. При попадании нитратов на большую глубину в другие почвы при ограниченном доступе кис­лорода также усиливается микробиологическая денитрификация. Главное количество N2О выделяют азотсодержащие соедине­ния почв. При этом исходят из того, что выделяемые почвами соединения азота наполовину или более состоят из N2О. Оксиды азота антропогенного происхождения главным образом состоят из NO, образующегося при сгорании топлива, особенно если температура превышает 1000оС. Считается, что NO может быть окислен до NO2 также с помощью озона или с помощью пероксидных радикалов (HO2•). Оксиды азота также образуются в некоторых отраслях химической промышленности, при процес­сах нитрования, производстве суперфосфата, очистке металлов азотной кислотой, изготовлении взрывчатых веществ и плавке. Но главным источником выбросов оксидов азота все же остает­ся автомобильный транспорт .

Тен­денция к более полному использованию топлива также приводит к увеличению выбросов NOх, так как повышение эффективности работы мотора связано с ростом температуры. Растет число выбросов и при увеличении скорости движения транспорта, при­чем не линейно: количество NOх нарастает быстрее. Таким обра­зом, концентрация NOx на автотрассах растет также с увеличе­нием скорости автомашин. Антропогенное загрязнение атмосфе­ры оксидами азота принимает критический характер в густонаселенных городах, где чаще выпадают осадки. Наивысшие концентрации выбросов в городах достигают значений 800-1200 мкг/м3.

Источником тропосферного озона в незначительной степени является стратосфера, но в основном он зарождается в тропосфере, причем схема процесса образования резко отличается от образования стратосферного озона. На начальных стадиях процесса решающую роль играет СО:

СО + ОН•  Н• + СО2 (6.9.)

Н• + О2 + М  НОО• + М (6.10)


где М — частицы, участвующие в столкновениях, но не вступаю­щие в реакции, например N2. Образующийся при этом радикал пероксида водорода окисляет NO до NO2:

НОО• + NO  ОН• + NO2 (6.11)


Ночью NO2 стабилен. Днем под влиянием солнечного света, как это происходит и вблизи от поверхности земли, NO2 фотолитически расщепляется на NO и кислород в основном состоянии (3Р):

  430 нм



NO2 NO + О (3Р) (6.12)
Этот активный кислород может давать озон при взаимодействии с молекулярным кислородом, при этом требуется присутствие инертных частиц М:

О (3Р) + О2 + М  О3 + М (6.13)


NO2 может участвовать в ряде других реакций. В присутствии пыли, содержащей щелочные и щелочноземельные металлы, идет образование солей, при этом образуются менее токсичные продукты:

2 NO2 + Nа2СО3 + Н2О  NаNО2 + NаNО3 + Н2СО3 (6.14)


Как дальнейшее ослабление токсичности следует рассматривать образование азотной кислоты во влажном воздухе, так как при этом ослабляется окислительная активность NO2, хотя азотная кислота и остается в клетках организма. Образующаяся одновременно азотистая кислота при больших концентрациях оказывает мутагенное действие.
2 NO2 + H2O  HNO2 + HNO3 (6.15)
В небольших количествах NO2 может реагировать с радикалами ОН•, возникающими при фотолизе воды ультрафиолетовым светом, с образованием азотной кислоты:
NO2 + ОН•  HNO3 (6.16)
Все продукты приведенных реакций хорошо растворимы в воде, они легко вымываются дождевой водой из атмосферы, создавая кислотные осадки.

В слоях воздуха, близких к поверхности земли, озон вновь быстро реагирует с NO, образуя исходные продукты; таким об­разом вскоре устанавливается равновесное состояние, которое препятствует накоплению Оз. В выхлопных газах автомобиль­ных двигателей при одновременном присутствии алканов и алкенов образуются органические радикалы, например:

R—H + О• R• + ОН• или (6.17)

R—H + ОН• R• + Н2О (6.18)


В дальнейшем озон вступает в реакции с углеводородами. Орга­нические радикалы образуют в присутствии М и кислорода воз­духа радикалы пероксидов:

Пероксирадикалы в первую очередь вступают в реакции полимеризации с олифинами, в которых образование цепи продолжается до тех пор, пока радикал или молекулаNO не вызовет обрыва цепи. Наряду с полимеризацией пероксирадикалы могут реагировать с NO2. Из образующихся при этом соединений на­иболее известен пероксиацетилнитрат (СНзСОО2 NO2), сокра­щенно называемый ПАН, концентрация которого в смоге может достигать 50 млрд-1. Поскольку это вещество очень легко вступает в реакцию взаимодействия с различными органическими соединениями, например ферментами, оно чрезвычайно токсично для человека и других живых су­ществ. Наряду с ПАН из пероксидных соединений следует отме­тить различные альдегиды, которые также вносят в смог свою долю токсичности. Из-за высокой реакционной способности О3, OH•, HOO• и О(ЗP) в смоге появляется множество различных соединений, которые не все известны. Состав смога зависит от его происхождения: переполненные автотранспортом города южной Европы (Афины, Мадрид) и Калифорнии (Лос-Анджелес) в солнечные летние месяцы страдают от смога лос-анжелесского типа, для которого характерно присутствие оксидов азота, озона, ПАН и других соединений пероксидного характера. В Средней Европе и Великобритании наблюдается смог лондонско­го типа в осенний и зимний периоды, в нем преобладают SO2, Н2SO4 и копоть. Кроме этих крайних представителей возможно возникновение промежуточных видов смога различного состава и при различных погодных условиях.

Скорость образования озона зависит от освещенности, и поэтoмy егo кoнцeнтpaция изменяется в течение суток. Уменьшение концентрации озона по ночам объясняется приостановлением его фотохимического синтеза, одновременно его концентрация пони­жается из-за продолжающегося окисления NO в NO2. В гористых местностях это изменение концентраций выражено менее резко, так как поступивший в течение дня в атмосферу озон ночью почти не расходуется на окисление NO (последний практически отсутствует в чистом горном воздухе).

Годовые изменения образования озона, вытекающие из суточных изменений, дают максимума периоды интенсивной солнечной активности. Абсо­лютное количество фотохимически образованного озона зависит от интенсивности солнечного излучения и в районах с умерен­ным климатом при характерной циклонной активности может в различные годы значительно колебаться несмотря на сравнительно постоянную эмиссию.

Зависимость выхода О3 в реакциях его образования из NO и NО2 связана с суточными выбросами азота . С утра растет концентрация NO в связи с ростом интенсивности движе­ния транспорта; концентрация образующегося по уравнениям 6.9 –6.11 NО2 достигает максимума со смещением во времени на несколько часов, а еще через некоторое время устанавливает­ся максимальное содержание О3. При удалении от источников выбросов NO, т. е. от больших городов и промышленных центров, изменяется соотношение концентраций NO, NO2 и О3 . По мере переноса выбросов от городов резко падает кон­центрация NO вследствие образования NO2. Концентрация NО2 меняется менее резко так как убыль NО2 связана главным обра­зом с естественными процессами. Концентрация О3 также очень сильно уменьшается вследствие реакции с NO. На большом уда­лении от источников выбросов в так называемых районах чисто­го воздуха все же можно наблюдать сравнительно высокие кон­центраций Оз. Это связано с фотохимическими превращениями NО2 в О3 на большой высоте, в то время как вблизи поверхности оставшийся О3 реагирует с остатками NO. Этим можно объяс­нить часто кажущийся удивительным факт обнаружения высоких концентраций О3 в естественных условиях (в областях чистого воздуха), до которых, однако, могут доходить городские выбро­сы. Фотохи­мические превращения О3 большей частью происходят при пере­носе за черту города.

Образующийся главным образом естественным путем N2O безвреден для человека, что позволяет использовать его для наркоза. Его роль в загрязнении воздуха заключается в том, что N2O при химических изменениях в стратосфере способствует разрушению озона.

Роль монооксида и диоксида азота приходится оценивать совместно, так как в атмосфере эти газы встречаются только вместе. Поэтому говорят, как правило, только об активности оксидов азота или NOх, к тому же эти газы в дальнейшем приходят в равновесие с N2O3 и N2O4.

Монооксид азота не раздражает дыхательные пути, и поэто­му человек может его не почувствовать. При вдыхании NO oбpaзует с гемоглобином нестойкое нитрозосоединение, которое быстро переходит в метгемоглобин, при этом Fe2+ переходит в Fe3+. Ион Fe3+ уже не может обратимо связывать О2 и, таким образом, выходит из процесса переноса О2. Концентрация метгемоглобина в крови 60—70% считается летальной. Но такое предельное значение может быть создано только в закрытом по­мещении, на открытом воздухе это невозможно.

По мере удаления от источника выброса все большее количество NO переходит в NO2. Этот последний желто-коричневый газ особенно сильно раздражает слизистые оболочки. При контакте с влагой в организме образуются азотистая и азотная кислоты (уравнение 6.15), которые разъедают стенки альвеол легких, подобно многим другим кислотам. При этом стенки альве­ол и кровеносных капилляров становятся настолько проницаемы, что пропускают сыворотку крови в полость легких. В этой жидкости растворяется вдыхаемый воздух, образуя пену, препятствующую дальнейшему газообмену. Если своевременно не перекрыть доступ жидкости в альвеолы, то отек легких мо­жет привести к смерти. Поскольку критические концентрации не могут быть достигнуты на открытом воздухе, а устанавливают­ся только в закрытых помещениях, то избежать этого можно, соблюдая надлежащие меры предосторожности. В промышлен­ных районах и городах наблюдается концентрация NO2 0,4 — 0,8 мг/м3, при образовании смога — 1 мг/м3. Максимально до­пустимая эмиссионная концентрация (МЭК) составляет 9 мг/м3 (5 млн-1).

Оксиды азота должны рассматриваться как вещества, пред­ставляющие серьезную опасность для здоровья человека, даже когда фактическое содержание NOх в воздухе меньше МЭК. Нор­мы МЭК предназначены только для взрослого человека, кроме того, они не учитывают возможности комбинированного дей­ствия других вредных газов. При длительном действии оксидов азота, даже в концентрациях ниже, следует опасаться расширения клеток в корешках бронхов (тонкие разветвления воз­душных путей альвеол), ухудшения сопротивляемости легких к бактериям, а также расширения альвеол. Конкретные данные о длительном физиологическом действии NOх пока отсутствуют.

Действие озона на организм подобно действию NO2, он так­же вызывает отек легких. Кроме того, озон нарушает нормаль­ное движение мерцательных волосков в бронхах, которые должны выводить чужеродные вещества из бронхов, вместе с мокротой. Систематическое вдыхание озона приводит к накоплению в легких чужеродных веществ, что может привести к увеличению опасности заболевания раком, так как канцероген­ные вещества задерживаются в легких дольше обычного. При концентрации О3 ниже значения МЭК около 0,2 мг/м3 (0,1 млн-1) наблюдается усталость, головная боль, резь в глазах и раздражение слизистых оболочек. Если МЭК превышена, то мо­жет возникнуть тяжелый отек легких. Поэтому в городах, где существует опасность образования смога, концентрации озона 0,3 - 0,4 мг/м3 следует считать предельными. Обычно в про­мышленных районах концентрация озона в воздухе в летний пе­риод составляет около 0,03 мг/м3.

Заключение
Необходимость хозяйственного освоения новых территорий, космического пространства, новой техники и технологий привела к тому, что множество людей вынуждено жить и работать в новых, зачастую экстремальных условиях среды. Возможность этого определяется успешностью адаптации. Последняя в свою очередь зависит от познания механизмов приспособления к новым факторам и умения использовать это знание на практике.

Сведения о воздействии климата и различных сезонов на людей, влиянии переездов из одних климатических и временных зон в другие, являются основой для разработки мер сохранения здоровья, гигиенических мероприятий.

Особые проблемы возникают при специальной подготовке человека к деятельности с учетом негативных факторов производственной среды. Необходимо изучать воздействие трудового процесса и окружающей производственной среды на организм работающих, с целью разработки санитарно-гигиенических мероприятий направленных на обеспечения здоровья населения.

Без данных об умственной и физической работоспособности людей невозможна рациональная организация учебного и трудового процесса, профессиональный отбор.



Все более актуальным аспектом становится изучение адаптации к антропогенным факторам среды. Вопрос выживаемости важен не только в космосе. Он важен в повседневной жизни вследствие глобального загрязнения окружающей среды.

Словарь
Акроцианоз – синюшная окраска конечностей вследствие венозного застоя при расстройствах кровообращения.

Амиотрофия – уменьшение объема мышечной ткани, обычно сопровождающееся истончением мышечных волокон и снижением их сократительной способности.

Амнезия – нарушение памяти, проявляющиеся неспособностью воспроизводить ранее приобретенные знания, пережитые событияили запомнить новую информацию. В меньшей степени страдает память на события, происшедшие до начала заболевания (ретроградная А.), при этом более отдаленные события вспоминаются лучше.

Астения (астенический синдром) – болезненное состояние, характеризующееся повышенной утомляемостью, неустойчивым настроением, раздражительной слабостью, вегетативными нарушениями, расстройствами сна. В цело А. Следует рассматривать как одну из универсальных реакций организма на чрезмерные нагрузки.

Астено….. – часть сложных слов, обозначающая бессилие, ослабление, слабость.

Атрофия – уменьшение объема органов, тканей и клеток, сопровождающееся снижением их функции. Наступает по мере старения организма в железах внутренней секреции, коже, костной ткани и др. развивается также в связи с длительным снижением функциональной нагрузки на к.-л. органы и ткани или прекращением их функции.

Боль – тягостное ощущение, возникающее при разрушительных воздействия на организм или их угрозе (сигнал опасности); в более широком плане – особая психофизиологическая реакция организма, мобилизующая функциональные системы для защиты от воздействия патогенного фактора.

Брадикардия – уменьшение частоты сердечных сокращений ниже 50 ударов в 1 мин.

Гастрит – воспалительное заболевание слизистой оболочки желудка.

Гиперемия – местное увеличение количества при усиленном притоке ее к какому-либо органу или участку ткани, либо при затрудненном ее оттоке.

Гипертоническая болезнь - характеризуется стойким повышением артериального давления выше границ физиологической нормы, причину которого установить не удается.

Гипергидроз – усиленное потоотделение, обусловленное повышением активности потовых желез. Может быть общим и местным.

Гипотермия – понижение температуры тела вследствие преобладания теплоотдачи над теплопродукцией. Приводит к уменьшению интенсивности обменных процессов в организме, повышает его устойчивость к кислородному голоданию.

Катаракта (лат.cataracta – ниспадающий, водопад) – заболевание глаз, характеризующееся частичным или полным помутнением хрусталика с понижением остроты зрения вплоть до полной его утраты.

Коллапс ( лат. collapsus – внезапно упавший) – угрожающее жизни состояние, острая сосудистая недостаточность с падением сосудистого тонуса, снижением сократительной функции сердца, уменьшением объема циркулирующей крови и падением артериального давления.

Лейкопения – уменьшение числа лейкоцитов в единице объема крови (менее 4109/л).

Лейкоз – общее название опухолевых заболеваний кроветворной ткани с поражением костного мозга, при которых повышается количество некоторых видов лейкоцитов и вытесняются нормальные ростки кроветворения.

Лейкоцитоз - увеличение числа лейкоцитов в единице объема крови (более 10109/л).

Паралич (греч. Paralysis – ослабление, расслабление, надлом) – патологическое состояние: расстройство произвольных движений, вызванное нарушением иннервации мышц.

Парез – частичный, неполный паралич, характеризующийся уменьшением силы или амплитуды произвольных движений вследствии нарушения иннервации соответствующих мышц.

Парестезия - нарушение чувствительности, характеризующееся ощущениями покалывания, жжения, ползанья мурашек, которые обычно возникают спонтанно, в отсутствии внешнего раздражителя, и имеют неприятный, но неболезненный характер.

Пирамидный синдром - симптомокомплекс, возникающий при поражении пирамидных путей, которые связывают моторную зону коры больших полушарий со спинным мозгом. Включает паралич.

Сирингомиелия (греч. Syringes –трубка, трубчатая полость) – клинический синдром, характеризующийся поражением спинного мозга, хроническим, медленно прогрессирующим течением, преобладающими расстройствами чувствительности.

Тахикардия ( греч. Tachys – быстрый) – увеличение частоты сердечных сокращений до 100-180 в 1 мин.

Тремор (лат. tremor- дрожание) – непроизвольные ритмичные колебательные движения части тела (чаще всего конечностей и головы) или всего тела, связанные с попеременными или синхронными сокращениями мыщц.

Церебральный криз – термин применяющийся для обозначения пароксизмального нарушения функций головного мозга. В случаях преходящего расстройства функции мозга, обусловленного нарушением гемодинамики и мозгового кровообращения, используется термин «церебрально-сосудистый криз».

Цианоз – синюшное окрашивание кожи и слизистых оболочек, особенно губ. Возникает в следствии значительного повышения содержания в крови восстановленного гемоглобина, не соединенного с кислородом.

Эмболия (греч. Embole - вбрасывание) – острая закупорка сосуда эмболом, т.е. принесенной с током крови частицей.

Литература


  1. Авиационная медицина (ред.Рудного Н.М., Васильева П.В., Гозулова С.А.).- М.: Медицина,1986.

  2. Алексеева Т.И. Адаптивные процессы в популяциях человека. - М.: Изд-во Московского университета, 1986.

  3. Алексеева Т.И. Адаптация человека в различных экологических нишах земли. - М.: Изд-во МНЭПУ, 1998.

  4. Гора Е.П. Экологическая физиология человека. В 2 кн. Кн.1.Общий курс экологической физиологии человека. Учебное пособие. - М.: «ИНФРА-М», 1999. – 244с.

  5. Загрязнение воздуха и легкие. Под.ред. Е.Ф.Ахаронсона, А.Бен-Давида, М. Кингберга: Пер. с англ. – М.: Атомиздат, 1980 – 180с.

  6. Лозановская И.Н., Орлов Д.С., Садовникова Л.К. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении. Учебное пособие. - М.: Высш.шк., 1998. - 287с.

  7. Меерсон Ф.З. Адаптация, стресс и профилактика. - М.: Наука, 1981.

  8. Навроцкий В.К. Гигиена труда. – М.: Медицина, 1 974.

  9. Николайкин Н.И. Феоктистова О.Г., Мелехова О.П., Николайкина Н.Е. Общая экология: Учебное пособие: В 2-х частях. –М.: МГТУ ГА, 2000 – 2001.

  10. Николайкин Н.И., Николайкина Н.Е. Мелехова О.П. Экология: Учебное пособие. - М.: МГУИЭ, 2000. - 504 с.

  11. Полный современный медицинский справочник/ В.И. Бородулин, А.В. Бруенок, Ю.Я.Венгеров и др.- М.:РИПОЛ КЛАССИК, 2002.-1280с.

  12. Русак О.Н., Малаян К.Р., Занько Н.Г. Безопасность жизнедеятельности: Учебное пособие. 3-е изд. / Под ред. О.Н. Русака. – СПб.: Изд-во «Лань», 2000.- 448с.

  13. Санитарная охрана атмосферного воздуха городов.- М.: Медицина, 1976.

  14. Тарасов В.В. Экология человека в чрезвычайных ситуациях. – М.: Изд-во МГУ, 1992

ОГЛАВЛЕНИЕ




Введение

3


Часть 1. Особенности человека.

5


1.1. Человек как биологический вид

5

1.2. Среда обитания человека.

6

1.3. Биологические потребности человека

7

1.4. Этапы индивидуальной жизни человека (онтогенез)

8

1.5. Защитные системы организма

10


Часть 2. Адаптация

11


2.1. Общие закономерности адаптации человека.

11

2.1.1. Физиологическая адаптация.

12

2.1.2. Генотипическая и фенотипическая адаптация.

12

2.1.3. Неспецифические и специфические компоненты адаптации

13

2.2. Механизмы адаптации

14

2.2.1.Фазовый характер адаптации.

14

2.2.2. Концепция здоровья и болезни

16

2.2.3. Методы увеличения эффективности адаптации.

20

2.3. Климатическая адаптация.

20


Часть 3. Влияние негативных факторов производственной

среды на организм человека.

22


3.1. Терморегуляторные изменения в организме человека в процессе трудовой деятельности при различных метеорологических условиях.

25

3.1.1. Изменения физиологических функций при тепловом воздействии

27

3.1.2. Изменение физиологических функций при воздействии инфракрасного излучения

29

3.1.3. Изменение физиологических функций при холодовом воздействии.

30

3.1.4. Изменение физиологических функций под влиянием подвижного воздуха.

32

3.1.5. Изменение физиологических функций при смене теплового и холодового воздействии.

32

3.1.6. Заболевания в связи с производственными микроклиматическими условиями

33

3.2. Влияние освещения на организм человека

35

3.3. Влияние вибраций на организм человека.

39

3.4. Влияние шума на организм человека

44

3.5. Острая гипоксия

49

3.5.1. Высотная болезнь

53

3.6. Высотные декомпрессионные расстройства

55

3.7. Реакции организма на избыток кислорода

58

3.8. Влияние электромагнитных излучений на организм

59

3.9. Влияние ионизирующих излучений на организм

61


Часть 4. Система «человек-среда»

68


4.1. Управление факторами среды

68

4.2. Человек как элемент системы «человек – среда»

70

4.2.1.Совместимость элементов системы

71


Часть 5. Токсикологические основы нормирования загрязняющих веществ

75


5.1. Задачи промышленной токсикологии

75

5.1.1. Оценка вредных веществ

76

5.1.2. Кумуляция

79

5.1.3. Оценка опасности вредных веществ в воде

80

5.1.4. Оценка опасности вредных веществ в почве

81

5.2. Регламентация загрязняющих веществ

82

5.2.1.Нормирование загрязняющих веществ в воздухе

82

5.2.2.Раздельное нормирование загрязняющих веществ в воздухе

84

5.2.3. Нормирование загрязняющих веществ в водных объектах

86

5.2.4. Нормирование загрязняющих веществ в почве

91

5.2.5.Нормирование загрязняющих веществ в пищевых продуктах

94


Часть 6. Последствия загрязнения воздуха для здоровья человека

96


6.1. Пыль и аэрозоли

96

6.1.1. Снижение активности УФ-лучей и образование

витамина D



100

6.1.2. Силикоз и асбестоз

101

6.1.3. Воздействие металлической пыли

101

6.1.4.Пыль и аллергические заболевания

103

6.2. Газы

105

6.2.1. Выбросы в атмосферу, перенос и проникновение в организм

105

6.2.2. Монооксид углерода (СО)

106

6.2.3. Диоксид углерода (СО2)

109

6.2.4. Диоксид серы (SO2)

110

6.2.5. Оксиды азота (Nox)

112

Заключение

118

Словарь

119

Литература

122



Каталог: bitstream -> 123456789
123456789 -> Та медичному дискурсах
123456789 -> Проблемы взаимодействия человека и информационной среды
123456789 -> Некоторые аспекты проблемы идентичности в условиях современного коммуникативного пространства
123456789 -> Севастопольский национальный
123456789 -> Программа и материалы методического семинара преподавателей хгу «нуа» 30 января 2009 г. Харьков Издательство нуа 2009
123456789 -> Міністерство освіти І науки України І88К 0453-8048 вісник
123456789 -> Кожина Г. М. Психіатрія дитячого та підліткового віку/ Г. М. Кожина, В. Д. Мішиєв, Е. А. Михайлова, Чуприков А. П., Коростій В.І., Самардакова Г. О., Гайчук Л. М., Гуменюк Л. М. Підручник
123456789 -> Медицинская психология рабочая тетрадь для самостоятельной работы студентов медицинского факультета
123456789 -> Ноосфера і цивілізація
123456789 -> Министерство транспорта РФ


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12


База данных защищена авторским правом ©dogmon.org 2019
обратиться к администрации

    Главная страница