Закон смешения растворов Техника приготовления растворов. 15-20


 Вычисление титра по рабочему веществу



Скачать 52.21 Kb.
страница25/25
Дата19.04.2019
Размер52.21 Kb.
ТипЗакон
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   25
2. Вычисление титра по рабочему веществу.

Это выраженная в граммах масса растворённого вещества, содержащаяся в одном миллилитре раствора. Вычисляют титр как отношение массы растворенного вещества к объему раствора (г/мл).

Т= m/ V

где: m -- масса растворённого вещества, г; V -- общий объём раствора, мл;



Т=Э*N/1000.(г /мл)

Иногда для обозначения точной концентрации титрованных растворов пользуются так называемым поправочным коэффициентом или поправкой К.

К= фактически взятая навеска/ рассчитанная навеска.

Поправка показывает, на какое число нужно умножить объем данного раствора, чтобы привести ее к объему раствора определенной нормальности.

Очевидно, что если поправка для данного раствора больше единицы, то действительная нормальность его больше нормальности, принимаемой за эталон; если же поправка меньше единицы, то фактическая нормальность раствора меньше эталонной нормальности.

Пример: Из 1,3400 г х. ч. NaCl приготовлено 200 мл раствора. Вычислите поправку для приведения концентрации приготовленного раствора к точно О,1 н.

Решение. В 200 мл О,1н. раствора NaCl должно содержаться

58,44*0,1*200/1000 =1,1688г

Отсюда: К=1,3400/1,1688=1,146

Можно вычислить поправку как отношение титра приготовленного раствора к титру раствора определенной нормальности:

К= Титр приготовленного раствора/титр раствора определенной нормальности

В нашем примере титр приготовленного раствора равен 1,340/200= 0,00670 г/мл

Титр 0,1 Н раствора NaCl равен 0,005844г/мл

Отсюда К= 0,00670/0,005844=1,146

Вывод: Если поправка для данного раствора больше единицы то действительная нормальность его больше нормальности, принимаемой за эталон; Если поправка меньше единицы, то действительная нормальность его меньше эталонной.

3. Вычисление количества определяемого вещества по титру рабочего раствора, выраженному в граммах определяемого вещества.

Титр рабочего раствора в граммах определяемого вещества равен числу граммов определяемого вещества, которое эквивалентно количеству вещества, содержащегося в 1 мл рабочего раствора. Зная титр рабочего раствора по определяемому веществу T и объем рабочего раствора, израсходованного на титрование, можно вычислить число граммов (массу) определяемого вещества.

Пример. Вычислить процентное содержание Na2CO3 в образце, если для титрования навески 0, 100 гр. израсходовано 15,00 мл 0,1н. HCI.

Решение.

М (Na2CO3) =106,00 гр. Э(Na2CO3) =53,00 гр.

Т(HCI/ Na2CO3)= Э(Na2CO3)* N HCI./1000 г/мл

m(Na2CO3) = Т(HCI/ Na2CO3) VHCI=0,0053*15,00=0,0795 г.



Процентное содержание Na2COравно 79,5%

4. Вычисление числа миллиграмм-эквивалентов исследуемого вещества.

Помножив нормальность рабочего раствора на объем его, израсходованный на титрование исследуемого вещества, получим число миллиграмм-эквивалентов растворенного вещества в оттитрованной части исследуемого вещества.

Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   25


База данных защищена авторским правом ©dogmon.org 2019
обратиться к администрации

    Главная страница