Закон смешения растворов Техника приготовления растворов. 15-20


б) в окислительно-восстановительных реакциях



Скачать 52.21 Kb.
страница5/25
Дата19.04.2019
Размер52.21 Kb.
ТипЗакон
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   25
б) в окислительно-восстановительных реакциях для определения

эквивалента используют схему электронного баланса.

Величина на которую должна быть разделена М.М для вещества в этом случае равно числу принятых или отданных электронов молекулой вещества.

К2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl+ KCl + H2O

для прямой 2Сr+6+2·3 е →2Cr3+

реакции 2Cl-- 2·1 е →Cl2

для обратной 2Cr+3-2·3 е →Cr+6

реакции Cl2-2 е →2Cl

(K2Cr2O7)=1/6

(Cr)=1/3 (HCl)=1 (Cl)=1) (Cl2)=1/2 (Cl)=1

Нормальная концентрация обозначается буквой (в расчетных формулах) или буквой «н» — при обозначении концентрации данного раствора. Если в 1л раствора содержится 0,1 эквивалента вещества, он называется децинормальным и обозначается 0,1 н. Раствор, содержащий 0,01 эквивалента вещества в 1 л раствора, называется сантинормальным и обозначается 0,01 н. Поскольку эквивалент является тем количеством любого вещества, которое в данной реакции. соответствует 1 молю водорода, очевидно, эквивалент любого вещества должен в данной реакции соответствовать эквиваленту всякого другого вещества. А это означает, что в любой реакции вещества реагируют в эквивалентных количествах.



Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   25


База данных защищена авторским правом ©dogmon.org 2019
обратиться к администрации

    Главная страница