Закон смешения растворов Техника приготовления растворов. 15-20



Скачать 52.21 Kb.
страница6/25
Дата19.04.2019
Размер52.21 Kb.
ТипЗакон
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   25
Титрованными называют растворы, концентрация которых выражается титром,т. е. количеством граммов вещества, растворенного в 1 мл раствора. Очень часто в аналитических лабораториях титры раствора пересчитывают непосредственно на определяемое вещество. Тогда титр раствора показывает, какому количеству граммов определяемого вещества соответствует 1 мл данного раствора.

Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации навеску вещества отвешивают на аналитических весах, а растворы готовятся в мерной колбе. При приготовлении растворов кислот нужный объем концентрированного раствора кислоты отмеряют бюреткой со стеклянным краном.

Навеска растворяемого вещества подсчитывается с точностью до четвертого десятичного знака, а молекулярные массы берутся с точностью, с которой они приведены в справочных таблицах. Объем концентрированной кислоты подсчитывается с точностью до второго десятичного знака. Расчеты при приготовлении растворов процентной концентрации

При приготовлении растворов процентной концентрации вещество отвешивают на техно-химических весах, а жидкости отмеривают мерным цилиндром. Поэтому навеску вещества рассчитывают с точностью до 0,1 г, а объем 1 жидкости с точностью до 1 мл.

Прежде чем приступить к приготовлению раствора, необходимо произвести расчет, т. е. рассчитать количество растворяемого вещества и растворителя для приготовления определенного количества раствора заданной концентрации.


  1. Расчеты при приготовлении растворов солей

Пример 1. Надо приготовить 500 г 5% раствора нитрата калия. 100 г такого раствора содержат 5 г KN03; Составляем пропорцию:

100 г раствора—5 г KN03

500 »         — х » KN03

5*500/100 = 25 г. 

Воды нужно взять 500—25 = 475 мл.

Пример 2. Надо приготовить 500 г 5% раствора СаСI из соли СаС12.6Н20. Вначале производим расчет для безводной соли.

100 г раствора—5 г СаС12

500 »      »    — х г СаС12

5*500/ 100 =  25 г

Мольная масса СаС12 = 111, мольная масса СаС12•6Н20 = 219. Следовательно,

219 г СаС12*6Н20 содержат 111 г СаС12. Составляем пропорцию:

219 г СаС12*6Н20 -- 111 г СаС12



х » СаС12-6Н20— 25 » CaCI2,

219*25/ 111= 49,3 г. 

Количество воды равно 500—49,3=450,7 г, или 450,7 мл. Так как воду отмеривают мерным цилиндром, то десятые доли миллилитра в расчет не принимают. Следовательно, нужно отмерить 451 мл воды.

4. Расчеты при приготовлении растворов кислот

При приготовлении растворов кислот необходимо учитывать, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кроме того, нужное количество кислоты не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.

Пример 1. Нужно приготовить 500 г 10% раствора соляной кислоты, исходя из имеющейся 58% кислоты, плотность которой d=l,19.

1. Находим количество чистого хлористого водорода, которое должно быть в приготовленном растворе кислоты:

100 г раствора —10 г НС1

500 »      »    — х » НС1

500*10/100= 50 г

Для  расчета растворов  процентной  концентрации мольную массу округляют до целых чисел.

2.   Находим количество граммов концентрированной кислоты, в котором будет находиться 50 г НС1:

100 г кислоты—38 г НС1

х »     »    — 50 » НС1

100•50/38 = 131,6г.

3.   Находим объем, который занимает это количество кислоты:

V =131,6/1,19= 110, 6 мл. (округляем до111)

4.   Количество растворителя (воды) равно 500-131,6 = 368,4 г, или 368,4 мл. Так как необходимое количество воды и кислоты отмеривают мерным цилиндром, то десятые доли миллилитра в расчет не принимают. Следовательно, для приготовления 500 г 10% раствора соляной кислоты необходимо взять 111 мл соляной кислоты и 368 мл воды.

Пример 2. Обычно при расчетах для приготовления кислот пользуются стандартными таблицами, в которых указаны процент раствора кислоты, плотность данного раствора при определенной температуре и количество граммов этой кислоты, содержащееся в 1 л раствора данной концентрации. В этом случае расчет упрощается. Количество приготовляемого раствора кислоты может быть рассчитано на определенный объем.

Например, нужно приготовить 500 мл 10% раствора соляной кислоты, исходя из концентрированного 38% раствора. По таблицам находим, что 10% раствор соляной кислоты содержит 104,7 г НС1 в 1 л раствора. Нам нужно приготовить 500 мл, следовательно, в растворе должно быть 104,7:2 = 52,35 г Н С1.

Вычислим, сколько нужно взять концентрированной кислоты. По таблице 1 л концентрированной НС1 содержит 451,6 г НС1. Составляем пропорцию:

1000 мл—451,6 г НС1



Х мл — 52,35 » НС1

1000*52,35/ 451,6 =115,9 мл.

Количество воды равно 500—116 = 384 мл.

Следовательно, для приготовления 500 мл 10% раствора соляной .кислоты нужно взять 116 мл концентрированного раствора НС1 и 384мл воды.

Пример 1. Сколько граммов хлорида бария необходимо для приготовления 2 л 0,2 М раствора?

Решение. Молекулярная масса хлорида бария равна 208,27. Следовательно. 1л 0,2 М раствора должен содержать 208,27*0,2= = 41,654 г ВаСI2. Для приготовления 2 л потребуется 41,654*2 = 83,308 г ВаСI2.

Пример 2. Сколько граммов безводной соды Na2C03 потребуется для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?



Решение. Молекулярная масса соды равна 106,004; эквивалентная масса Na2C03=М : 2 = 53,002; 0,1 экв. = 5,3002 г.

1000 мл 0,1 н. раствора содержат 5,3002 г Na2C03


500   »» »       »              »             х    » Na2C03

х= 2,6501 г Na2C03.

 

Пример 3. Сколько концентрированной серной кислоты (96%: d=l,84) требуется для приготовления 2 л 0,05 н. раствора серной кислоты?



Решение. Молекулярная масса серной кислоты равна 98,08. Эквивалентная масса серной кислоты Н2so4 =М : 2=98,08 : 2 = 49,04 г. Масса 0,05 экв. = 49,04*0,05 = 2,452 г.

Найдем, сколько H2S04 должно содержаться в 2 л 0,05 н. раствора:

1 л—2,452 г H2S04

2  »—  х    » H2S04



х = 2,452*2 = 4,904 г H2S04.

Чтобы определить, сколько для этого надо взять 96,% раствора H2S04, составим пропорцию:

    в 100 г конц. H2S04—96 г H2S04

У   »   »    H2S04—4,904 г H2S04

У= 5,11 г H2S04.

Пересчитываем это количество на объем:      5,11:1.84=2.77

Таким образом, для приготовления 2 л 0,05 н. раствора надо взять 2,77 мл концентрированной серной кислоты.

Пример 4. Вычислить титр раствора NaOH, если известно, что его точная концентрация равна 0,0520 н.

Решение. Напомним, что титром называется содержание в 1 мл раствора вещества в граммах. Эквивалентная масса NaOH=40. 01 г Найдем, сколько граммов NaOH содержится в 1 л данного раствора:

40,01*0,0520 = 2,0805 г.

1итр раствора содержит 1000мл.

Т=0,00208 г/мл. Можно воспользоваться также формулой:





Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   25


База данных защищена авторским правом ©dogmon.org 2019
обратиться к администрации

    Главная страница