Закон смешения растворов Техника приготовления растворов. 15-20



Скачать 52.21 Kb.
страница7/25
Дата19.04.2019
Размер52.21 Kb.
ТипЗакон
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   25
    Навигация по данной странице:
  • Т=Э N/1000
Т=Э N/1000 г/л

где Т — титр, г/мл; Э эквивалентная массаN — нормальность раствора.

Тогда титр данного раствора:               40,01 0,0520/1000=0,00208 г/мл.

Пример 5 Вычислить нормальную концентрацию раствора HN03, если известно, что титр данного раствора равен 0,0065 Для расчета воспользуемся формулой:



Т=Э N/1000 г/л, отсюда:

N=Т1000/Э 0,0065.1000/63,05= 0,1030 н.

Пример 6. Какова нормальная концентрация раствора, если известно, что в 200 мл этого раствора содержится 2,6501 г Na2C03  



Решение. Как было вычислено в примере 2: ЭNа2со3=53,002.
Найдем, сколько эквивалентов составляет 2,6501 г Na2C03:
2,6501 : 53,002 = 0,05 экв.                                                             

Для того чтобы вычислить нормальную концентрацию раствора, составим пропорцию:

200 мл содержат 0,05 экв.

1000 »       »        х     »

Х=0,25 экв.

 

В 1 л данного раствора будет содержаться 0,25 эквивалентов, т. е. раствор будет 0,25 н.



Для такого расчета можно воспользоваться формулой:



Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   25


База данных защищена авторским правом ©dogmon.org 2019
обратиться к администрации

    Главная страница