Закон смешения растворов Техника приготовления растворов. 15-20



Скачать 52.21 Kb.
страница8/25
Дата19.04.2019
Размер52.21 Kb.
ТипЗакон
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   25
N =Р 1000/Э V

 

где Р — количество вещества в граммах; Э — эквивалентная масса вещества; — объем раствора в миллилитрах.



ЭNа2со3=53,002, тогда нормальная концентрация данного раствора

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5.Перерасчет концентрации из одного вида в другой.

В лабораторной практике часто приходится проводить пересчет концентрации имеющихся растворов из одних единиц в другие. При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная — на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора.

 Плотность раствора приводится в справочниках в соответствующих таблицах или измеряется ареометром. Если мы обозначим: С — процентная концентрация; М — молярная концентрация; N — нормальная концентрация; — плотность раствора;Э — эквивалентная масса; — мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации в молярную и нормальную будут следующими:

Пример 1. Какова молярная и нормальная концентрация 12% раствора сернойкислоты, плотность которого d=l,08 г/см??



Решение. Мольная масса серной кислоты равна 98. Следовательно,

Э н2so4 =98:2=49.

Подставляя необходимые значения в формулы, получим:

1)  молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна

М=12*1,08 *10/98=1,32 М;

2)  нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты равна



N =12*1,08*10/49= 2,64 н.

Пример 2. Какова процентная концентрация 1 н. раствора соляной кислоты, плотность которого 1,013?



Решение. Мольная масса НСI равна 36,5, следовательно, Энс1= 36,5. Из приведенной выше формулы (2) получим:

C=N*Э/10d

следовательно, процентная концентрация 1 н. раствора соляной кислоты равна

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (например, КОН), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 М раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации. Для пересчета из одной концентрации в другую мы можем пользоваться формулами:



Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   25


База данных защищена авторским правом ©dogmon.org 2019
обратиться к администрации

    Главная страница